Zoek je een leuke manier om je chemiekennis te testen? Deze Waar of Niet Waar vragen zijn de perfecte mix van uitdaging en vermaak, waardoor ze ideaal zijn voor quizavonden, studiegroepen of gewoon om met vrienden plezier te hebben. Of je nu een chemie-student bent of gewoon je algemene kennis van chemische reacties en verbindingen wilt testen, wij hebben je gedekt.
Verken de wereld van atomen, moleculen en elementen met deze lastige stellingen. Waar of Niet Waar laat je twijfelen en iets nieuws leren onderweg. Plus, ze zijn een geweldige manier om het ijs te breken en interessante discussies op gang te brengen—perfect voor je volgende studiegroep of spelletjesavond.
Speel Waar of Niet Waar Online
Waarom met papier blijven als je Waar of Niet Waar trivia games online kunt spelen? Neem de uitdaging naar een hoger niveau met een interactieve online versie van chemie trivia. Of je je nu voorbereidt op een wetenschapscompetitie of gewoon een casual quiz met vrienden hebt, dit online spel is de weg om te gaan.
Test je chemiefacts thuis, in de klas of met vrienden, en kijk of je ze allemaal goed kunt krijgen (of in ieder geval goed kunt lachen terwijl je het probeert).
Hoe speel je Waar of Niet Waar
Beginnen met Waar of Niet Waar trivia is super simpel! Hier is een stapsgewijze gids om te spelen:
- Kies je categorie en stelling. Kies je chemiegerelateerde onderwerp, of het nu gaat om elementen, het periodiek systeem, chemische reacties of atoomtheorie. Lees dan een stelling voor.
Voorbeeld: “Helium is het op één na meest voorkomende element in het universum.” Waar of niet waar?
Doe je gok. Iedereen moet beslissen of de stelling waar of niet waar is. Geen spijt hebben als je je gok hebt gedaan!
Ontdek het juiste antwoord. Nadat iedereen zijn keuzes heeft gemaakt, onthul je het juiste antwoord. Als je het goed had, scoor je een punt.
Blijf het spel gaande houden. Speel zoveel rondes als je wilt, wissel van categorieën om het spannend te houden. De persoon met de meeste juiste antwoorden aan het einde is de chemie meester!
Klaar om je chemiekennis te testen? Pak je vrienden en laten we zien wie zijn spulletjes kent!
Organische Chemie Waar of Niet Waar Vragen
Organische chemie kan een ontmoedigend onderwerp zijn, maar met de juiste mix van leuke en uitdagende vragen kun je leren omtoveren tot een spel! Test je kennis van koolwaterstoffen, functionele groepen en reactiemechanismen met deze Waar of Niet Waar vragen. Sommige zullen je doen fronsen, anderen laten je denken: “Dat wist ik!”
1. Waar of Niet Waar: Alkanen zijn verzadigde koolwaterstoffen.
Tijd om wat koolstof te verbranden.
2. Waar of Niet Waar: De eenvoudigste alkeen is etheen (C2H4).
Een beetje etheen gaat een lange weg.
3. Waar of Niet Waar: Aromatische verbindingen bevatten minstens één benzeenring.
De “aromatische” geur? Niet zozeer.
4. Waar of Niet Waar: Alcoholen kunnen zowel als zuren als basen fungeren.
Ze zijn veelzijdig zo.
5. Waar of Niet Waar: Ethers zijn zeer reactief en onstabiel.
Ethers zijn niet zo vluchtig als ze lijken.
6. Waar of Niet Waar: De functionele groep van een aldehyde is een carbonylgroep gebonden aan een waterstofatoom.
Fancy groep chemie.
7. Waar of Niet Waar: Alle aminen zijn giftig.
Sommige zijn giftiger dan andere.
8. Waar of Niet Waar: Alkenen ondergaan elektrofiele additiereacties.
De reactie is meer elektrisch dan romantisch.
9. Waar of Niet Waar: Het kookpunt van alcoholen stijgt naarmate het aantal koolstofatomen toeneemt.
Meer koolstof, meer koken.
10. Waar of Niet Waar: Ethers kunnen waterstofbruggen vormen.
Niet zo goed in binden als alcoholen.
11. Waar of Niet Waar: Anorganische verbindingen bevatten nooit koolstof.
Chemie wordt kieskeurig.
12. Waar of Niet Waar: Een koolstof-koolstof dubbele binding is een kenmerkend kenmerk van een alkeen.
Twee is gezelschap, maar drie is een menigte.
13. Waar of Niet Waar: De functionele groep van een carbonzuur is een hydroxylgroep die aan een carbonylgroep is gehecht.
Het is niet zo ingewikkeld als het klinkt.
14. Waar of Niet Waar: Butaan en isobutaan zijn structurele isomeren.
Zelfde formule, andere vormen.
15. Waar of Niet Waar: Hoe meer vertakking in een molecuul, hoe hoger het kookpunt.
Vertakking: Niet altijd een goede zaak.
16. Waar of Niet Waar: Alcoholen zijn polairder dan ethers.
Alcoholen winnen de polariteitswedstrijd.
17. Waar of Niet Waar: Een keton heeft twee carbonylgroepen.
Twee carbonyls zou te veel zijn.
18. Waar of Niet Waar: Een racemisch mengsel bevat gelijke hoeveelheden enantiomeren.
Een perfecte mix voor verwarring.
19. Waar of Niet Waar: De meest gebruikelijke methode om organische verbindingen te benoemen is IUPAC-nomenclatuur.
Veel succes met dat systeem.
20. Waar of Niet Waar: Een tertiaire alcohol is minder waarschijnlijk om te oxideren dan een primaire alcohol.
Oxidatie: Het vermijden als de pest.
21. Waar of Niet Waar: De reactie tussen een alcohol en een zuur vormt een ester.
Maak je klaar voor wat zoete reacties.
22. Waar of Niet Waar: Een alkylgroep is een functionele groep die alleen uit koolstof- en waterstofatomen bestaat.
Fancy naam voor een koolwaterstof.
23. Waar of Niet Waar: Aldehyden zijn reactiever dan ketonen.
Ze zijn als de overpresteerders van de familie.
24. Waar of Niet Waar: Alkenen kunnen een substitutiereactie ondergaan.
Het omwisselen met alkenen.
25. Waar of Niet Waar: Een carbonylgroep is aanwezig in zowel aldehyden als ketonen.
Carbonyls zijn overal.
26. Waar of Niet Waar: Benzeen is een aromatische verbinding met afwisselend enkele en dubbele bindingen.
Benzeen: Het posterkind van de organische chemie.
27. Waar of Niet Waar: De prefix “meth-” in de organische chemie geeft een molecuul aan met één koolstofatoom.
Zeer letterlijke naamgevingsconventie.
28. Waar of Niet Waar: Carbonzuren kunnen waterstofbruggen vormen.
Ze binden op alle juiste manieren.
29. Waar of Niet Waar: De aanwezigheid van een hydroxylgroep maakt een molecuul polair.
Hydroxylgroepen kunnen hun polaire natuur niet verbergen.
30. Waar of Niet Waar: Koolwaterstoffen zijn organische verbindingen die alleen koolstof en waterstof bevatten.
Eenvoudig, maar belangrijk.
31. Waar of Niet Waar: Aromatische verbindingen zijn altijd apolair.
Dat is meer een uitzondering dan de regel.
32. Waar of Niet Waar: Ethanol is een soort alcohol die als brandstof kan worden gebruikt.
Ethanol is niet alleen voor het drinken.
33. Waar of Niet Waar: Organische chemie heeft niets te maken met niet-koolstofverbindingen.
Koolstof is basically alles.
34. Waar of Niet Waar: Isomeren zijn moleculen die dezelfde moleculaire formule hebben maar verschillende structuren.
Tweelingen gescheiden bij de geboorte.
35. Waar of Niet Waar: De functionele groep van een ester is -COOH.
Verkeerde groep, maat.
36. Waar of Niet Waar: Amines zijn afgeleiden van ammoniak.
Ze komen uit de stamboom van ammoniak.
37. Waar of Niet Waar: Alle alcoholen zijn oplosbaar in water.
Niet zo snel met die aanname.
38. Waar of Niet Waar: Een molecuul met meer dan één chiraal centrum kan diastereomeren hebben.
Maak je klaar om te draaien en te draaien.
39. Waar of Niet Waar: Een alkeen met een meer gesubstitueerde dubbele binding zal een hoger kookpunt hebben.
Dubbele bindingen en kookpunten hebben een speciale relatie.
40. Waar of Niet Waar: Een polaire oplosmiddel kan een apolaire oplosmiddel oplossen.
Polariteitsoorlogen zijn echt.
41. Waar of Niet Waar: Koolwaterstoffen kunnen alleen alkanen, alkenen of alkynen zijn.
Dat zijn gewoon de basisprincipes.
42. Waar of Niet Waar: Een alcohol met meer dan zes koolstofatomen is waarschijnlijk minder oplosbaar in water.
Grootte doet er toe.
43. Waar of Niet Waar: Isomeren met dezelfde connectiviteit van atomen worden stereoisomeren genoemd.
Stereoisomeren: De tweelingen die op elkaar lijken.
44. Waar of Niet Waar: Een dehydratiereactie kan een alcohol in een alkeen omzetten.
Water verliezen, een dubbele binding winnen.
45. Waar of Niet Waar: Waterstofatie maakt een alkeen tot een alkaan.
De dubbele binding wordt geëlimineerd.
46. Waar of Niet Waar: Een primaire alcohol heeft één alkylgroep die aan de koolstof met de hydroxylgroep is gehecht.
Meer basis dan secundair.
47. Waar of Niet Waar: Ethers zijn doorgaans polairder dan alcoholen.
Alcoholen hebben de overhand in polariteit.
48. Waar of Niet Waar: Een primaire amine heeft slechts één alkylgroep die aan het stikstofatoom is gehecht.
Mooi en simpel.
49. Waar of Niet Waar: De reactie tussen een aldehyde en een alcohol vormt een hemiacetaal.
Maak je klaar voor de alcohol-aldehyde showdown.
50. Waar of Niet Waar: Aromatische verbindingen worden alleen in de natuur aangetroffen.
Ze zitten ook in laboratoriumcreaties.
51. Waar of Niet Waar: Een alcohol kan worden geoxideerd om een aldehyde of keton te vormen.
Van mild naar wild chemie.
52. Waar of Niet Waar: Nucleofiele substitutiereacties zijn gebruikelijk in de organische chemie.
Substitutie maakt dingen interessant.
53. Waar of Niet Waar: De moleculaire formule van een verbinding geeft je geen informatie over de structuur.
Dat is een heel ander spel.
54. Waar of Niet Waar: Alcoholen en fenolen hebben vergelijkbare functionele groepen.
Ze zijn neven, geen tweelingen.
55. Waar of Niet Waar: Een koolwaterstof met een drievoudige binding is een alkeen.
Drievoudige bindingen zijn altijd alkynen.
56. Waar of Niet Waar: Ethers worden vaak gebruikt als oplosmiddelen in organische reacties.
Ethers: Oplosmiddelen in de wachtstand.
57. Waar of Niet Waar: Een aldehyde heeft een waterstofatoom dat aan de carbonylgroep is gehecht.
Dat is de schoonheid van de aldehyde.
58. Waar of Niet Waar: Alkynen zijn reactiever dan alkenen.
Drievoudige bindingen maken ze vluchtig.
59. Waar of Niet Waar: De reactie tussen een carbonzuur en een alcohol vormt een ester.
Zoete chemie magie.
60. Waar of Niet Waar: De structuur van een organische verbinding beïnvloedt niet de reactiviteit.
Structuur is alles.
Periodiek Systeem en Elementen Waar of Niet Waar Vragen
Maak je klaar om je kennis van het periodiek systeem en elementen te testen! Deze Waar of Niet Waar vragen zijn hier om je wat dieper te laten nadenken. Of je nu een chemieliefhebber bent of iemand die gewoon indruk wil maken op vrienden met wat wetenschappelijke feiten, deze vragen zullen je zeker laten pauzeren, lachen en misschien zelfs fronsen.
1. Waar of Niet Waar: Helium is het lichtste element in het periodiek systeem.
Niet alleen voor ballonnen.
2. Waar of Niet Waar: Neon is een metaal.
Het glimt niet goud.
3. Waar of Niet Waar: Goud is het zwaarste natuurlijk voorkomende element.
Zwaargewicht kampioen? Niet echt.
4. Waar of Niet Waar: Het element met het atoomnummer 118 heet Ununseptium.
Probeer dat maar eens uit te spreken.
5. Waar of Niet Waar: Zuurstof maakt ongeveer 21% van de atmosfeer van de aarde uit.
Net genoeg om te ademen.
6. Waar of Niet Waar: Waterstof is het meest voorkomende element in het universum.
Waterstof heeft het hele universum gedekt.
7. Waar of Niet Waar: Platina is een edelgas.
Niet in de ‘edel’ club.
8. Waar of Niet Waar: Het symbool voor kalium is ‘P.’
Het is ‘K’—nee, echt.
9. Waar of Niet Waar: Alle alkalimetalen zijn zeer reactief met water.
Spetteralarm—het is explosief!
10. Waar of Niet Waar: Uranium wordt als een veelvoorkomend element in sieraden gebruikt.
Alleen als je in het donker wilt gloeien.
11. Waar of Niet Waar: Kwik is het enige metaal dat vloeibaar is bij kamertemperatuur.
Vloeibaar zilver? Nee, gewoon kwik.
12. Waar of Niet Waar: Koolstof is het vierde meest voorkomende element in het universum.
Het is meer dan alleen diamanten.
13. Waar of Niet Waar: Natrium en chloor combineren om keukenzout te vormen.
Dat weten we allemaal.
14. Waar of Niet Waar: Argon is een reactief edelgas.
Niet erg spraakzaam, die.
15. Waar of Niet Waar: Waterstof en helium maken het grootste deel van de massa van de zon uit.
De zon draait basically om waterstof.
16. Waar of Niet Waar: Goud is een goede geleider van elektriciteit.
Het is duur, maar het is het waard.
17. Waar of Niet Waar: Lithium wordt gebruikt om depressie te behandelen.
Wie had gedacht dat chemie zo opbeurend kon zijn?
18. Waar of Niet Waar: Het atoomnummer van zilver is 47.
Dat is wat glanzende wiskunde.
19. Waar of Niet Waar: Neonlichten zijn gemaakt van het element stikstof.
Spoiler: het is neon, niet stikstof.
20. Waar of Niet Waar: Alle elementen met atoomnummers boven de 100 zijn door de mens gemaakt.
Streven naar de sterren, letterlijk.
21. Waar of Niet Waar: Het element met het symbool ‘Sn’ is tin.
‘Tin’ uit gokken?
22. Waar of Niet Waar: Koper is een niet-metaal.
Het is daar ver van verwijderd.
23. Waar of Niet Waar: Boor is een metaal.
Het is een beetje in de war over zijn rol.
24. Waar of Niet Waar: Het element platina is duurder dan goud.
Geen duidelijke overwinning voor platina.
25. Waar of Niet Waar: Silicium wordt vaak gebruikt in elektronica en computers.
Het is basically de favoriet van de techwereld.
26. Waar of Niet Waar: Zink wordt gebruikt om roest op ijzer te voorkomen.
Het is meer een roestblokker dan een genezer.
27. Waar of Niet Waar: Jodium is noodzakelijk voor de schildklierfunctie.
Je wilt jodium misschien bedanken.
28. Waar of Niet Waar: Het atoomsymbool voor ijzer is ‘Fe.’
Franse chemici waren creatief.
29. Waar of Niet Waar: Alle metalen zijn magnetisch.
Metaal fanclubs, niet allemaal gelijk.
30. Waar of Niet Waar: Helium is een edelgas.
Niet de leven van het feest.
31. Waar of Niet Waar: Het element natrium is zeer reactief met zuurstof.
Ze komen gewoon niet goed overeen.
32. Waar of Niet Waar: Het element ‘H’ staat voor helium.
Verrassing, het is waterstof.
33. Waar of Niet Waar: Beryllium is giftig in kleine doses.
Beter niet inademen.
34. Waar of Niet Waar: Kwik is een vaste stof bij kamertemperatuur.
Het draait allemaal om dat vloeibare leven.
35. Waar of Niet Waar: Fluor is het meest reactieve element in het periodiek systeem.
Niemand kan concurreren met de drama van fluor.
36. Waar of Niet Waar: Fosfor is een zachte, wasachtige stof bij kamertemperatuur.
Wie had gedacht dat het zo zacht was?
37. Waar of Niet Waar: Wolfraam heeft het hoogste smeltpunt van alle metalen.
Probeer het niet te smelten.
38. Waar of Niet Waar: Het symbool ‘C’ staat voor chloor.
Gemakkelijke vergissing, maar nee.
39. Waar of Niet Waar: Radon is een kleurloos, geurloos gas.
Het is een beetje slinks zo.
40. Waar of Niet Waar: Stikstof maakt 78% van de atmosfeer van de aarde uit.
Het is het stilste lid.
41. Waar of Niet Waar: Het element met het symbool ‘Na’ is natrium.
Chemieles herinnert zich deze.
42. Waar of Niet Waar: Calcium is essentieel voor gezonde botten en tanden.
Je botten bedanken je ervoor.
43. Waar of Niet Waar: Zwavel heeft een kenmerkende rotte eiergeur.
Geen verstoppen daar.
44. Waar of Niet Waar: Magnesium brandt met een heldere witte vlam.
Je kunt die sparkle niet missen.
45. Waar of Niet Waar: Het element ‘Kr’ is Krypton.
Verwacht echter geen Superman.
46. Waar of Niet Waar: Waterstofgas is brandbaar.
Het is zeker een brandgevaar.
47. Waar of Niet Waar: Neon wordt gebruikt bij de productie van gloeilampen.
Nee, het geeft de voorkeur aan gloeien in buizen.
48. Waar of Niet Waar: Kalium is een van de alkalimetalen.
Laat het niet in de buurt van water komen.
49. Waar of Niet Waar: Mendelejev creëerde het eerste periodiek systeem op basis van atoommassa.
Hij was echt zijn tijd ver vooruit.
50. Waar of Niet Waar: Natrium is minder reactief dan kalium.
Raad eens wie de reactiviteitswedstrijd wint?
51. Waar of Niet Waar: De edelgassen zijn allemaal kleurloos, geurloos en smaakloos.
Ze geven echt de voorkeur aan onzichtbaar zijn.
52. Waar of Niet Waar: Koolstofdioxide is een edelgas.
Het is meer een troublemaker.
53. Waar of Niet Waar: Het element met het hoogste atoomnummer is Copernicium.
Het is een topkandidaat.
54. Waar of Niet Waar: Het element met het symbool ‘Au’ is goud.
Dat is wat glanzende chemie.
55. Waar of Niet Waar: Cesium is een van de minst reactieve alkalimetalen.
Het is vrij chill vergeleken met de anderen.
56. Waar of Niet Waar: Silicium is het op één na meest voorkomende element in de aardkorst.
Niet helemaal eerste, maar dichtbij.
57. Waar of Niet Waar: Het enige metaal dat vloeibaar is bij kamertemperatuur is kwik.
Alle anderen zijn vast, sorry.
58. Waar of Niet Waar: Het element met het symbool ‘Rn’ is radon.
Het is niet alleen een gas—het is een slinks gas.
59. Waar of Niet Waar: Het element chloor is giftig voor mensen in kleine hoeveelheden.
Je wilt dat niet drinken.
60. Waar of Niet Waar: De waterstofionen reizen over de ATP-synthase die glucose maakt.
Niet helemaal—ATP-synthase maakt ATP, geen glucose.
61. Waar of Niet Waar: Peptidoglycaan is een polysacharide die alleen in bacteriën voorkomt.
Yep, dit is waar—peptidoglycaan is uniek voor bacteriën en biedt structurele ondersteuning.
Atoomstructuur en Theorie Waar of Niet Waar Vragen
Deze Waar of Niet Waar vragen zullen je kennis van de fundamentele principes die het gedrag van atomen, elektronen en alles daartussen regelen, uitdagen. Als je denkt dat je een pro bent als het gaat om atoomtheorie, kun je verrast worden door sommige van deze geestverruimende vragen.
1. Waar of Niet Waar: De kern van een atoom bevat alleen protonen en neutronen.
Elektron-vrije zone, toch?
2. Waar of Niet Waar: Het aantal protonen in een atoom wordt het atoomnummer genoemd.
Niemand telt hier neutronen.
3. Waar of Niet Waar: Elektronen worden in de kern van een atoom aangetroffen.
Ze zijn echt lui aan de binnenkant.
4. Waar of Niet Waar: De elektronenwolk theorie legt de beweging van elektronen uit.
Elektronen zijn niet zo voorspelbaar.
5. Waar of Niet Waar: Het massagetal van een atoom is de som van protonen en elektronen.
Verkeerd, elektronen krijgen die eer niet.
6. Waar of Niet Waar: Isotopen zijn atomen van hetzelfde element met verschillende aantallen protonen.
Niet helemaal—het zijn neutronen die veranderen.
7. Waar of Niet Waar: Elektronen hebben een positieve lading.
Duidelijk, ze houden niet van positief zijn.
8. Waar of Niet Waar: Het Bohr-model van het atoom geeft de elektronenbanen nauwkeurig weer.
Een beetje te netjes en opgeruimd.
9. Waar of Niet Waar: Protonen zijn veel kleiner dan elektronen.
Grote vergissing—protonen zijn fors.
10. Waar of Niet Waar: Het kwantummechanische model beschrijft elektronen als zijnde in vaste banen.
Ja, elektronen willen graag op de rand leven.
11. Waar of Niet Waar: Neutronen hebben een negatieve lading.
Neutronen zijn gewoon chill.
12. Waar of Niet Waar: De valentieschil bevat de buitenste elektronen van een atoom.
Dit zijn de leuke.
13. Waar of Niet Waar: De atoommassa van een element is altijd een heel getal.
Als het maar zo simpel was.
14. Waar of Niet Waar: Het periodiek systeem is georganiseerd op basis van atoommassa, niet nummer.
Goed geprobeerd, maar atoomnummer wint hier.
15. Waar of Niet Waar: Elektronen in hogere energieniveaus zijn verder van de kern verwijderd.
Ze willen echt hun ruimte.
16. Waar of Niet Waar: Een kation is een positief geladen ion.
Ze hebben die goede energie.
17. Waar of Niet Waar: Het Pauli-exclusieprincipe stelt dat geen twee elektronen dezelfde set kwantumgetallen kunnen hebben.
Heel exclusief, die elektronen.
18. Waar of Niet Waar: Elektronen kunnen alleen in specifieke energieniveaus bestaan.
Ze kunnen niet zomaar overal rondzweven.
19. Waar of Niet Waar: De atoomradius neemt toe naarmate je een periode doorkruist.
Kleine atomen, kleine problemen.
20. Waar of Niet Waar: Het maximale aantal elektronen in het tweede energieniveau is 8.
Ze zijn helemaal voor dat volle schil leven.
21. Waar of Niet Waar: Het Heisenberg-onzekerheidsprincipe stelt dat je nooit zowel de positie als de snelheid van een elektron met absolute zekerheid kunt kennen.
Een beetje zoals het vinden van een naald in een hooiberg.
22. Waar of Niet Waar: Het kwantumgetal “n” beschrijft de vorm van de orbitaal van het elektron.
Je kunt “l” daarvoor de schuld geven.
23. Waar of Niet Waar: Elektronen in dezelfde orbitaal moeten tegengestelde spins hebben.
Een beetje vriendelijke rivaliteit, toch?
24. Waar of Niet Waar: Het Aufbau-principe dicteert dat elektronen eerst lagere-energie orbitalen vullen.
Elektronen weten hun prioriteiten.
25. Waar of Niet Waar: Atomen met hetzelfde aantal protonen zijn altijd hetzelfde element.
Geen uitzonderingen hier—tenzij isotopen meetellen.
26. Waar of Niet Waar: Het massagetal van een isotoop is altijd anders dan zijn atoomnummer.
Maar ze zijn soort van gerelateerd.
27. Waar of Niet Waar: De massa van een neutron is ongeveer hetzelfde als de massa van een proton.
Ze zijn allebei behoorlijk zwaar.
28. Waar of Niet Waar: Het principe kwantumgetal bepaalt de grootte van de orbitaal van een elektron.
Groot of klein, het zit allemaal in het nummer.
29. Waar of Niet Waar: Het periodiek systeem groepeert elementen op basis van hun atoommassa.
Dichtbij, maar atoomnummer is de ster.
30. Waar of Niet Waar: Het aantal neutronen in een atoom wordt berekend door het atoomnummer van het massagetal af te trekken.
Doe de wiskunde, het is makkelijk.
31. Waar of Niet Waar: Ionisatie-energie neemt toe naarmate je naar beneden in een groep gaat.
Nee, je verliest energie naarmate je naar beneden gaat.
32. Waar of Niet Waar: Het Bohr-model wordt vandaag de dag nog steeds breed geaccepteerd in de moderne atoomtheorie.
Dat is een grote “nee.”
33. Waar of Niet Waar: Het atoomnummer vertelt je hoeveel neutronen er in een atoom zitten.
Het draait allemaal om die protonen.
34. Waar of Niet Waar: De valentie-elektronen bepalen hoe een atoom zal reageren in een chemische binding.
Ze hebben de macht.
35. Waar of Niet Waar: Isotopen van hetzelfde element hebben verschillende atoomnummers.
Atoomnummer blijft constant.
36. Waar of Niet Waar: Elektronen bezetten altijd eerst de laagst beschikbare energieniveaus.
Hun motto is “werk slim.”
37. Waar of Niet Waar: Elektronen zijn het meest waarschijnlijk in de kern te vinden.
Ze zijn daar gewoon niet zo in geïnteresseerd.
38. Waar of Niet Waar: De s-orbitaal kan maximaal 2 elektronen bevatten.
Een gezellig klein plekje.
39. Waar of Niet Waar: Het kwantummechanische model verving het Bohr-model van het atoom.
Upgrade voltooid.
40. Waar of Niet Waar: Het spin-kwantumgetal vertegenwoordigt de oriëntatie van het elektron in een orbitaal.
Het draait allemaal om richting.
41. Waar of Niet Waar: Het Pauli-exclusieprincipe staat twee elektronen toe om dezelfde spin in dezelfde orbitaal te hebben.
Dat is tegen de regels.
42. Waar of Niet Waar: Een foton wordt uitgezonden wanneer een elektron naar een lager energieniveau beweegt.
Elektronen houden van die glow-up.
43. Waar of Niet Waar: De 2p orbitaal kan maximaal 6 elektronen bevatten.
Een beetje druk daarbinnen.
44. Waar of Niet Waar: De atoomtheorie is sinds het begin van de 20e eeuw onveranderd gebleven.
Wetenschap houdt niet van stilzitten.
45. Waar of Niet Waar: Elektronen in het derde energieniveau zijn verder van de kern verwijderd dan die in het eerste energieniveau.
Afstand doet er toe in elektronenland.
46. Waar of Niet Waar: Protonen en neutronen worden beide in de elektronenwolk aangetroffen.
Zeker niet hun terrein.
47. Waar of Niet Waar: De energie van een elektron is gekwantiseerd, wat betekent dat het alleen in bepaalde energieniveaus kan bestaan.
Ze houden zich aan de regels.
48. Waar of Niet Waar: De elektronenwolk theorie zegt dat elektronen zich in vaste banen bewegen.
Ze hebben geen tijd voor vaste paden.
49. Waar of Niet Waar: Het Bohr-model van het atoom legde uit waarom atomen licht uitstralen.
Het was een vrij goede poging.
